1.单选题- (共14题)
1.
电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常采用铅蓄电池,铅蓄电池放电时发生下列变化:
负极:Pb+SO
-2e-===PbSO4
正极:PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O
使用该电池时,若外电路上转移电子0.05 mol,则消耗H2SO4的物质的( )
负极:Pb+SO

正极:PbO2+4H++SO

使用该电池时,若外电路上转移电子0.05 mol,则消耗H2SO4的物质的( )
A.0.025 mol | B.0.05 mol |
C.0.1 mol | D.0.2 mol |
2.
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 |
B.充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小 |
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42- |
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) |
3.
[2016·新课标卷Ⅰ]下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 |
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 |
C.C4H9Cl有3种同分异构体 |
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 |
7.
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是()

下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H18O |
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D.能发生加成反应不能发生取代反应 |
9.
下列说法中正确的是 ( )
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
D.所有含氢元素的化合物中都存在氢键 |
10.
现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:③>②>① |
B.原子半径:③>②>① |
C.电负性:③>②>① |
D.最高正化合价:③>②>① |
11.
下面的排序不正确的是 ( )
A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al
D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al
D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
12.
下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的( )
A.丙烯分子有2个σ键,1个π键 |
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
C.丙烯分子存在非极性键 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
13.
下列叙述正确的是()
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
B.CC14是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
D.CO2是非极性分子,分子中C原子处在2个O原予所连成的直线的中央 |
14.
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是()
A.该晶体类型是原子晶体 |
B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 |
C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 |
D.晶体的空间最小环共有12个原子构成 |
2.选择题- (共1题)
3.填空题- (共2题)
16.
按下图装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置的名称:A池为_____________B池为____________
(2)铜极为__________极,电极反应式为______________________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为_______________________________,检验该产物的简单方法是____________________________________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少了______________g。CuSO4溶液的质量增加了_________________________g 。

(1)判断装置的名称:A池为_____________B池为____________
(2)铜极为__________极,电极反应式为______________________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为_______________________________,检验该产物的简单方法是____________________________________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少了______________g。CuSO4溶液的质量增加了_________________________g 。
17.
〔化学—选修3:物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为: 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为: 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:11
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:2