CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1）已知CH₃OH(g)+  O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
B.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol·L^－1，4min内平均反应速度v(H₂)=__________，则CH₃OH的转化率为______。
（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是 ______
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-=CO₂↑+2H₂O
C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D.电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______．

电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li_3-xNiCoMnO₆ Li₃NiCoMnO₆，下列说法正确的是

A．该电池的充、放电过程互为可逆反应

B．放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+

C．放电过程中，Li+向电池的负极移动

D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

下列各组互为同分异构体的是

A．35Cl和37Cl	B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3	D．H2O和H2O2

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（   ）
A. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C. C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D. A的氢化物在常温下一定为气态

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI	B．微粒半径：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3	D．最外层电子数：Li＜Mg＜Si＜Ar

关于下列粒子的描述不正确的是（   ）

A．PH3的电子式为，其热稳性不如NH3

B．HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子

D．KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物

CuSO₄是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是(  )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3

B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

下列说法不正确的是(    )

A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

B．晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量

某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（要求写出计算过程）
（1）该烃的相对分子质量为_____；
（2）确定该烃的分子式为______；
（3）该烃的同分异构体有______种。

利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO₄等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO₄·H₂O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________