1.综合题- (共1题)
1.
如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)丁的结构简式是_____________。
(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。
(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。
(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。
(1)丁的结构简式是_____________。
(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。
(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。
(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。
2.单选题- (共14题)
3.
下列叙述正确的是
A．CH2Cl2有 和 两种结构 |
| B．分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物 |
C． 的一氯代物有5种 |
| D．1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种 |
4.
下列说法中正确的是
| A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂 |
| B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯 |
| C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应 |
| D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同 |
5.
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
| A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷 |
| C．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯 |
| D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇 |
6.
下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程:  |
B． 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 |
C．在空气中加热金属锂: 4Li+O2 2Li2O |
| D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 |
7.
下列属于物理变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯
⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯
⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水
| A．①②③④ | B．①②⑦⑧⑨ | C．①⑧⑨ | D．①②⑥⑨ |
8.
实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是
| A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 |
| B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 |
| C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇 |
| D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 |
9.
化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
| A．料酒可以除去食物中的腥味 |
| B．纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源 |
| C．葡萄糖可用于补钙药物的合成 |
| D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 |
10.
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④得到电子能力：F＞Cl＞S
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④得到电子能力：F＞Cl＞S
| A．②④ | B．①③ | C．①④ | D．②③ |
11.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是
| A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 |
| B．WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z |
| D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素 |
12.
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S
(4)HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
(6)HC1的酸性比H2S强
(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S
(4)HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
(6)HC1的酸性比H2S强
| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
15.
下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）
| A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法 |
| B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 |
| C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 |
| D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法 |
3.填空题- (共1题)
16.
如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)
(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。
(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。
(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。
(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。
(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。
(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。
4.实验题- (共1题)
17.
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接甲与乙，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。
④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。
①连接甲与乙，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。
④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
| A．水 | B．饱和Na2CO3溶液 | C．NaOH溶液 | D．饱和NaCl溶液 |
(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：15
9星难题：0