己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:

(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。
(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。
(3)写出反应③的化学方程式________。
(4)写出反应⑤的化学方程式_________。
(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。

A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期, A、D同主族, A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂, E的最高价氧化物的水化物呈两性。
(1)B元素在周期表中的位置为_______。
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。
(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。
(4)若BA₃与C₂可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)

铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe₂O₃)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。
(2)以铝土矿(主要成分为Al₂O₃.含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的一种工艺流程如下（已知:SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO₄·nH₂O)沉淀）。

①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。
③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。
④写出利用Al₂O₃制备金属Al的化学方程式: _______。
⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为_______。

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li⁺通过。电池放电时的总反应方程式为:
Li_1-xCoO₂+xLi==LiCoO₂。关于该电池的推论错误的是

A. 放电时, Li⁺主要从负极区通过隔膜移向正板区
B. 放电时,负极反应为：xLi-xe^-=xLi⁺
C. 电解貭溶液不能是水溶液
D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化

下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B．戊烷有5种同分异构体

C．以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D．油脂的皂化反应属于加成反应

分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A．4种

B．6种

C．8种

D．12种

某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上

C．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种

D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．苯、己烷

B．苯、硝基苯

C．乙酸、己烯

D．乙醇、乙酸

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、C、d. e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径: W<X<Y<Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性: X>Y
C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D. a 一定由W、X两种元素组成

溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是(    )

A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

用下列装置不能达到有关实验目的是(    )

A．用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)

B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是

A．水力、电力、风力属一次能源

B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

C．汽油、柴油、煤油都是纯净物

D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

(1)仪器a的名称是______。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。
(4)试剂Y为_______。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。
(6)欲测定上述实验制备ICl₃样品中ICl₃的纯度，准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I₂(样品中杂质不反应)。
①写出该反应的离子方程式________。
②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆^2-)。若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl₃的质量分数为_______。