1.综合题- (共4题)
1.
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）己知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H="-1275.6" kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， △H="-44.0" kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。
（1）己知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H="-1275.6" kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， △H="-44.0" kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。
2.
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。
（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）____。
（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程如下_____。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____。
a．⑤单质的熔点比⑥单质低
b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈
d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_____。
b．N→⑥的单质的化学方程式_______。
| 族 周期 | IA | | | | | | | 0 |
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑨ | | ⑦ | ⑧ | |
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。
（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）____。
（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程如下_____。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____。
a．⑤单质的熔点比⑥单质低
b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈
d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_____。
b．N→⑥的单质的化学方程式_______。
3.
现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。
②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。
a. 其溶液为无色 b. 遇KSCN溶液变红色
c. 既有氧化性也有还原性 d. 其溶液可用于吸收氯气
②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。
②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。
a. 其溶液为无色 b. 遇KSCN溶液变红色
c. 既有氧化性也有还原性 d. 其溶液可用于吸收氯气
②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。
4.
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________________________________。
（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。
（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①判断CO和O生成CO2是放热反应的依据是__________________。
②写出CO2的电子式___________________，CO2含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）______________________。
（1）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________________________________。
（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。
（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①判断CO和O生成CO2是放热反应的依据是__________________。
②写出CO2的电子式___________________，CO2含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）______________________。
2.单选题- (共12题)
7.
中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
| A．该过程将太阳能转化成为化学能 |
| B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
| D．原料气N2可通过分离液态空气获得 |
10.
根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）
| 短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．089 | 0．102 | 0．074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A．氢化物的稳定性为H2T<H2R | B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q |
| C．M与T形成的化合物具有两性 | D．L2+与R2-的核外电子数相等 |
11.
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A．酸性：H2SO4>H3PO4 |
| B．非金属性：Cl>Br |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 |
| D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
12.
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
15.
在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是：
下列说法中不正确的是：
| A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 |
| B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 |
| C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 |
| D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共2题)
18.
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），电极反应为___________________________；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；
（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），电极反应为___________________________；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；
（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。
19.
某同学用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。
（1）下列分析正确的是_____________________________________________。
（2）该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中，并未取出，继续用石墨电极电解该溶液，如图所示：
则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是___________________________；石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。
（1）下列分析正确的是_____________________________________________。
| A．a端是直流电源的负极 |
| B．通电使CuCl2发生电离 |
| C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu |
| D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |
则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是___________________________；石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：0