（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH="—890.3" kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH="—517.6" kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定条件下与CO₂反应制备合成气（CO、H₂），能实现变废为宝，减少CO₂的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________
（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

①正极的电极反应式____________________________________________；
②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；
③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O₂的体积为__________L。

请结合下列有机物回答相关问题，

（1）有机物A的名称___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。
（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式）。
（3）有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应条件为①_______________；②_______________。
（4）有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。
（5）下图是与乙醇有关的两个实验，

①图1试管A中的反应方程式为______________________________，浓硫酸的作用是_________。请指出图1中两处明显的错误_________________________________________。
②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。

下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

 
（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K₁，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K₂，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K₂，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，
(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO₂外，步骤③还可以选用Na₂CO₃溶液吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1molBr₂时，转移电子的物质的量为__________________mol。
（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）

仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。
（3）卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：


已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；
步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。

下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

C．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4

D．电池工作时，H+移向Pb板

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．光伏电池板的主要成分是二氧化硅

B．导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等

C．食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质

D．包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜

下列有关物质变化的说法不正确的是（ ）

A．石油的分馏和裂化都是化学变化	B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应
C．煤的液化和气化都是化学变化	D．乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应

关于下列图像的说法不正确的是（ ）

选项	横轴x	纵轴y	图像
A	烷烃分子中的碳原子数	碳的质量分数，y的最小值等于75%
B	温度	食物腐败变质速度
C	碱金属元素原子序数	碱金属单质熔沸点
D	卤素原子序数	卤素阴离子（X-）半径

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有关基本营养物质说法正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素互为同分异构体	B．鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应	D．木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）
A. B离子的半径大于C离子的半径
B. 将C的单质放入CuSO₄溶液中会有蓝色沉淀产生
C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO₄
D. 稳定性BA₃>DA₃>AE

下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（ ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-
C	将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡	非金属性：Cl>C
D	常温下，将大小、形状相同的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快	锌比铝活泼

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知短周期元素的四种离子 A^2＋、 B^＋、 C^3－、 D^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )

A．原子序数： D＞C＞B＞A	B．离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋
C．原子半径： B＞A＞C＞D	D．氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－