化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。
Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 mol CH₃OH 与O₂发生反应时．生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成________（填“CO”、“CO₂”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g)    △H=________。
Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力,降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为： H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连。
Ⅲ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Ag＋   Na＋
阴离子	NO3－    SO42 －   Cl－

 
如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。据此回答下列问题：

（5）M为电源的______极(填写“正”或“负”)，甲为__________(填写化学式)。
（6）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。
（7）写出乙烧杯中的电解池反应______________________。
（8）若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为_______。
（9）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g______。(填写化学式)

铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。
（2）Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。
（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有Cr₂O₇^2-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr₂O₇^2-被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10 mol Cr₂O₇^2-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO₄^2-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe²⁺）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO₄^2-在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺ 的离子方程式：_____，若处理含1 mol CrO₄^2-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨和锂，含Li⁺导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（  ）

A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．可加入硫酸以提高电解质的导电性

2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

H₂S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H₂S废气。先将含H₂S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl₃溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

A．过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS

B．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C．与外接电源b极相连的是铁电极

D．若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H2O
B	Pt	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3晶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理如下图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：a％<b％

D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

下列物质互为同素异形体的一组是（    ）

A．C60和金刚石

B．H和H

C．正丁烷和异丁烷

D．乙烯和丙烯

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是(　　)

A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

B．稳定性：正丁烷>异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

下列叙述正确的是(　　)

A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强

D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素

下列氢氧化物中，碱性最强的是（   ）

A．LiOH

B．NaOH

C．KOH

D．RbOH

下列关于元素周期表的说法正确的是(  )

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

据报道，上海某医院在研究用放射性碘I治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（   ）

A．53

B．125

C．72

D．19

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

	Y	Z
X			W

 

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是

A．10与19

B．6与16

C．11与17

D．14与8

下列关于化学键的说法正确的是(  )
A. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C. 含极性键的共价化合物一定是电解质
D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

下列说法不正确的是(　　)

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态    D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。