1.综合题- (共7题)
1.
请用序号填空。
①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④
（1）互为同位素的是________；
（2）互为同分异构体的是________；
（3）互为同系物的是________。
①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④
（1）互为同位素的是________；
（2）互为同分异构体的是________；
（3）互为同系物的是________。
2.
将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_________。
A. 苯与液溴在FeBr3催化下反应 a. 氧化反应
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应
C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 c. 加成反应
A. 苯与液溴在FeBr3催化下反应 a. 氧化反应
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应
C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 c. 加成反应
3.
乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。
（2）反应II的化学方程式是________。
（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。
（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。
（2）反应II的化学方程式是________。
（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。
（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
4.
卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
（1）卤族元素位于周期表中的_________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）I2与H2反应的化学方程式是________。
（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。
| F2 | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 |
| Cl2 | 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 |
| Br2 | 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
| I2 | 不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的_________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）I2与H2反应的化学方程式是________。
（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。
5.
下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。
M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。
请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。
M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。
6.
工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：生成氢氧化物的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L
请回答：
（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
ii.
Cu2S+O2_________+ SO2
（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。
（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。
（4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。
a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中，HNO3可循环利用
I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：生成氢氧化物的pH
| | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时 | 4.8 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 6.7 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L
请回答：
（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeOii.
Cu2S+O2_________+ SO2（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。
（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。
（4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。
a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中，HNO3可循环利用
7.
某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：验证Fe2+的还原性
（1）红棕色气体是_______。
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
（资料与猜想）
查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
（实验与探究）
用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
（1）通入N2的目的是________。
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。
（3）装置乙的作用是________。
（4）实验结论是________。
（反思与改进）
实验三：验证Fe2+的还原性
该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。
实验一：验证Fe2+的还原性
| 实验操作 | 预期现象 | 实验现象 |
| 向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色 |
（1）红棕色气体是_______。
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
（资料与猜想）
查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
（实验与探究）
用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
（1）通入N2的目的是________。
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。
（3）装置乙的作用是________。
（4）实验结论是________。
（反思与改进）
实验三：验证Fe2+的还原性
该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。
2.单选题- (共15题)
13.
下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
| A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 |
| B．油脂是产生能量最高的营养物质 |
| C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 |
| D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 |
14.
甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：
旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN
（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新合成方法：CH3C
CH+CO+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
下列叙述中，正确的是
旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN
（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4
CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新合成方法：CH3C
CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列叙述中，正确的是
| A．甲基丙烯酸甲酯属于高分子 | B．新合成方法的原料无爆炸危险 |
| C．新合成方法的原料利用率高 | D．新合成方法的原料都是无毒物质 |
20.
实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是
| A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 | B．步骤③主要操作为过滤 |
| C．步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 | D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 |
21.
利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是
| | 实验现象 | 结论 |
| A | 棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2>I2 |
| B | 烧杯壁变凉 | 该反应为吸热反应 |
| C | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃 |
| D | 产生大量无色气泡 | 非金属性：Cl>C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(7道)
单选题:(15道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：21
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0