（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，写出298K时由石墨和H₂(g)生成乙炔的反应的热化学方程式__________________。
（2）化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。则P₄(s)+ 3O₂(g) ==P₄O₆(s)的反应热∆H为______。
 
（3）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
①图中甲池是_______（填“原电池”或“电解池”）。
②A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。
③写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__________________。
④乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为_________L（标准状况）。

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化

B．溶液的PH值不断减小

C．SO42-浓度不变

D．两电极质量均增加

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^-+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能恢复到电解前的情况的是

A．CuCl2[CuSO4]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

下图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）

A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1

B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4

“电化学”与人类生产和生活密不可分。
（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为___________。
②乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。
③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8 g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。
（2）肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______。
（3）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式________________。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填增大、减小或不变)；若两极共收集到气体13.44 L(标况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。