如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是___________；正极电极反应式是___________________
（2）石墨(C)为__________极，其电极反应式为____________________________；乙中总反应的离子方程式为__________________________________________________
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_________g ；
（4）若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH₃OH),KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为___________，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为_________。
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为________________________________

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
 
（1）B极是电源的__________极，C极的电极反应式为____________________________________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。（填“变深”或者“变浅”）
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________（填“铜”或“银”），电镀液是___________溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1﹣xMn₂O₄ LiMn₂O₄，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

C．图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

A． 电解饱和食盐水并验证产物	B． 铜锌原电池电流方向如图所示
C． 在钥匙上电镀银	D． 电解精炼铜

 
A. A    B. B    C. C    D. D

用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质为

A．NaOH

B．KI

C．Na2SO4

D．AgNO3

某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K₂,闭合K₁,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K₁,闭合K₂,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极

B．断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C．断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应

D．断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．左侧a极与电源的负极相连

B．电解使右侧溶液的pH减小

C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D．当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A．0.1 mol CuO

B．0.1 mol CuCO3

C．0.1 mol Cu(OH)2

D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+2 H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请完成下列问题:
（1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________
若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。
II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________