某化学兴趣小组在实验室进行了一次有趣的反应过程：物质A经一系列的反应又回到了A。请回答下列问题。

（1）下列说法正确的是_______。
A.A存在顺反异构 B.B能够发生加聚反应 C.C是乙酸 D.D的分子式C₇H₁₀O₃
（2）A的结构简式_____________________________。
（3）上述循环流程中有机物的所有含氧官能团除羧基、酯基外还有____________________。
（4）C参与的这步反应的反应类型_____________________。
（5）E的同分异构体中能发生银镜反应的有______________种。
（6）写出D生成E的化学反应方程式 ________________________________。
（7）参考题中流程写出F到A的流程图（写出F、G、H、A的结构，注明反应条件）_______。

铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态亚铜离子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；
（2）Cu(CH₃CN)₄²⁺比四氨合铜离子还稳定，配离子中Cu的配位数是_______，配体中碳原子的杂化类型是_________________,1molCH₃CN中σ键的个数为_____________；
（3）CuCl是有机合成中常见催化剂。CuCl熔化后几乎不导电，推测CuCl晶体中化学键类型为_________；CuCl加强热会分解生成铜，铜晶体的堆积方式为__________（用文字表示）。
（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长（A—H…B）为_______________pm（列式并计算）。（0℃时冰密度为0.9g˙cm^-3）
    

铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr₂O₃、FeO、SiO₂ 、Al₂O₃ 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：

已知:2Cr₂O₃＋3O₂＋4Na₂CO₃4Na₂CrO₄＋4CO₂；部分物质的溶解度（单位g）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na2CO3	7.0	13	29	40	49	46	44
NaHCO3	6.9	8.5	9.6	11.1	12.7	14.4	16.9
Na2Cr2O7	161	170	183	198	218	240	265

 
（1）粉碎的目的__________________；
（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________；
（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________；
（4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________；
（5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________；
（6）最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________。

现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO₂，太阳能电池的原理如图所示：下列说法不正确的是 （    ）

A．阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能→电能→化学能

B．光照时负极的质量减少

C．太阳能电池板材料是Si

D．开锁时，正极xLi++xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2

前20号元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是
A. 原子半径 E>D>A>B>C
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D
C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D. C、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈

下列实验操作与装置均正确的是（  ）

A．用甲装置从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素

B．用乙装置配制酸碱中和滴定的标准液（0.1000mol/L HCl）

C．用丙装置从海带灰中提取碘单质

D．用丁装置将含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明矾晶体

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(  )

A．向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象

B．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1

C．用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色

D．将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝

化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的有几个  （ ）
①有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物②陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品③泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火④用ClO₂、O₃代替氯气进行自来水消毒⑤酸雨的pH在5.6～7.0之间⑥用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒⑦用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料⑧Al(OH)₃可用于治疗胃酸过多

A．2

B．3

C．4

D．5

草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)₆^3-+3C₂O₄^2-=Fe(C₂O₄)₃^3-+6SCN^-。
回答下列问题：
Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄﹒xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要_____________________________；
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量
Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL。（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式_____________________
（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________
（3）x=_______________
（4）若实验中滴入KMnO₄溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)