化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:

(1) B中含氧官能团名称为_________
(2) DE的反应类型为_____________
(3) C的分子式为C₁₀H₁₂O₂,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R表示烃基，R₁、R₂表示氢或烃基)。
请写出以为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。________________

工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中除了发生MnO₂与SO₂的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃ 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有CO₂气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

下列说法正确的是

A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0

B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

下列有关物质性质的叙述不正确的是

A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化	B．钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末
C．二氧化硫可以使品红溶液褪色	D．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C．简单氢化物的热稳定性：X＜W

D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

实验室将NH₃通入AlCl₃溶液中制备Al(OH)₃，经过滤、洗涤、灼烧得Al₂O₃，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（　　）

A．用装置甲制取NH3	B．用装置乙制备Al(OH)3
C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3	D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成	非金属性：C1>Si
B	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl－
C	淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成	淀粉没有水解
D	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr₂    B. Y可以发生消去反应
C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl₃溶液可以检验Z中是否混有X

KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO₄产品。
（1）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。
（2）第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是______________。
②计算KMnO₄产品的纯度______。(写出计算过程)

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO₃，含有SiO₂、Al₂O₃等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有__。
（2）操作Ⅰ名称是_______________。
（3）滴加H₂O₂溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_______________________。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：___________________。
（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。