山东省鄄城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

适用年级:高二
试卷号:250515

试卷类型:月考
试卷考试时间:2018/11/1

1.综合题(共2题)

1.
下图是一个电化学过程的示意图,请回答下列问题:

(1)图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g,甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。
2.
Zn-MnO2干电池广泛应用,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_____。电池工作时,电流流向___________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的_________(填代号)。
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-,MnO2的理论产量为________g。

2.单选题(共15题)

3.
已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池,该电池采用Li+交换膜。对该电池充电时, 阳极的电极反应式为:Li2S+Fe-2e=2Li++FeS。下列有关该电池的说法中,正确的是
A.化合物LiAl具有强还原性,作负极材料
B.放电时,电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极
C.放电时发生的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
D.为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液
4.
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为Fe
B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
5.
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+ OH-=" NiOOH" + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
6.
下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是
A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH="=" 2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=" -725.80" kJ·mol-1
7.
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时,CO32-向电极B移动
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
C.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子
D.电极B上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
8.
氨硼烷(NH3·BH3) 作为一种非常有前景的储氢材料,近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3) 电池可在常温下工作,装置如下图所示。该电池的总反应为:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是(    )
A.右侧电极发生氧化反应
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向左侧移动
C.负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O
D.每消耗31g氨硼烷,理论上应转移6mol电子
9.
工业上电解食盐水的阴极区产物是
A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠
10.
硼酸(H3BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,工作原理如图所示。下列有关表述错误的是(  )
A.M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%
C.b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D.理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)
11.
用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
 
A.AB.BC.CD.D
12.
用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液B.HCl溶液
C.酸性MgCl2溶液D.酸性AgNO3溶液
13.
用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为:
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
14.
金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni2+2e-= Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2
15.
下列有关电化学原理的说法错误的是
A.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
B.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法
C.金属的导电是物理变化,电解质溶液的导电是化学变化
D.电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
16.
炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是
A.腐蚀过程中,负极是C
B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为4OH-4e==2H2O+O2
D.每生成1 mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L
17.
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH- = Zn(OH)2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是
A.Zn发生还原反应,Ag2O发生氧化反应
B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
C.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D.Zn是负极,氧化银是正极

3.选择题(共5题)

18.

I meet him __________ the airport every Monday. (  )

19.

I meet him __________ the airport every Monday. (  )

20.

近四年父亲节当天剃须刀销售总额一共是5.8万元,请将图1中的统计图补充完整;

21.已知圆 C:x2+y24x6y+12=0 ,点 A(3,5) ,求:
22.已知圆 C:x2+y24x6y+12=0 ,点 A(3,5) ,求:

4.填空题(共1题)

23.
铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:[Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O.

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时,正极的电极反应式是_______________________________。
电解液中H2SO4的浓度将变__________,当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_________,电池中消耗的硫酸物质的量为__________。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______。B电极上生成_______,充电完成后,重新放电,A电极为________极。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    单选题:(15道)

    选择题:(5道)

    填空题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:5

    5星难题:0

    6星难题:10

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:2