O₃是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是

A．电极a为阴极

B．a极的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O

C．电解一段时间后b极周围的pH下降

D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％

下列离子方程式的书写正确的是

A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O="==2" AlO+3H2↑

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O

一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a为电池的正极

B．海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室

C．处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D．若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-

化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是

A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂

B．C用于测定文物的年代

C．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症

D．SO2可广泛用于食品增白

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法错误的是

A．常温常压下X的单质为固态

B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强

D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变为红色	硝酸亚铁样品已氧化变质
B	向硅酸钠溶液中通入CO2	产生白色沉淀	非金属性：C＞Si
C	向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸，并产生气体通入溴水中	溴水褪色	还原性：S2-＞Br-＞Cl-
D	向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生	无色溶液中一定含有SO42-或SO32-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

A．蒸馏

B．过滤

C．溶解

D．结晶

下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是

A．	B．
C．	D．

研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H₂SO₄(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol^-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。
(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。
①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS  Na₂S_x，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。
②多硫化合物H₂S₂O₈中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。
③在碱性溶液中，多硫离子S_x^2-被BrO氧化成SO，被还原成Br^-。该反应的离子方程式是________________________。

环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为____________，NH₄NO₃中含有的化学键是________________：
(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵	B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关	D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O₂充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH₃能将NO₂还原为N₂，当生成1mol N₂时转移电子________mol(可用分数表示)。

砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。
a．沸点：PH₃<NH₃
b．酸性：HNO₃>H₃AsO₄
c．As的氧化物的水化物是强碱
d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH₃；
②AsH₃与AgNO₃溶液反应产生As₂O₃与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H₃AsO₄)可用于制造杀虫剂、药物。As₂O₃溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。
(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)₃和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L^-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L^-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有部分Fe₂O₃)的方法制取金红石(TiO₂)，再还原TiO₂制取金属钛。工业制取TiO₂的工艺流程图如下：

回答下列问题：
(1)钛酸亚铁(FeTiO₃)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO²⁺的形式存在，则FeTiO₃与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中，需要测定TiO²⁺的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO²⁺的物质的量浓度为________。

肼(N₂H₄，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H₂O(g)  △H<0。当温度超过40℃时，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。
(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。
(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K₁。此时装置C的作用是________________________________。
(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K₂，通入NH₃，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl₂和NH₃的最佳物质的量之比为______________。
(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。
①淀粉-KI溶液  ②稀硫酸(酚酞)  ③NaHCO₃  ④AgC1