氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：
I．(1)已知：①CO 的燃烧热∆H₁＝－283 kJ·mol⁻¹
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ∆H₂＝＋183 kJ·mol⁻¹
①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有______(填字母序号)。
a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度
(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO₂浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)＝_______；该温度下平衡常数Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH₄NO₃，工作原理如下图。

(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。
(2)理论上通入NO与NH₃的最佳物质的量之比为________。

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含MgO、SiO₂、Fe₂O₃，另含少量FeO、CaO、 Al₂O₃ 、B₂O₃等)为原料制取 MgSO₄·7H₂O 的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。
(2)滤渣 1 中的某种物质是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。
(3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe²⁺氧化的离子方程式__________________。
(4)除杂过程中，当 c(Al³⁺)=1×10⁻⁵ mol/L 时，c(Fe ³⁺)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)₃] = 3.2×10⁻³⁴ ，  Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10⁻³⁶，结果保留两位有效数字 )
(5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。

A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8；C 的原子子序数是 A 的两倍。
(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为______________ (填离子符号) 。
(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。
(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。
(4) D 与 E 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式为________。
(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________ (用化学式表达 )。
(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。
(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO₃，则 30mL 2mol/LNaOH 与_____mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。

下列说法正确的是

A．O2与O3互称同位素

B．铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

C．高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

D．常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

下列说法错误的是

A．浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

B．NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

C．单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

下列说法正确的是

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

下列说法正确的是

A．可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗

C．常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法

下列除杂方法正确的是

A．用浓硫酸除去H2S中的H2O	B．用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HCl
C．用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2	D．用灼热的CuO除去CO2中的CO

实验室用 H ₂还原 WO₃制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A．反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

B．往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2的速率

C．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

D．装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是

选项	叙述 I	叙述 II
A	用pH计分别测定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小	说明H2SO 3酸性强于H2CO3
B	SiO2是酸性氧化物	SiO2不与任何酸溶液反应
C	Sn 2+容易水解且在空气中能氧化为Sn 4+	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入入少量锡粒
D	浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸能使滤纸变黑

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2和NO2都会导致酸雨的形成

B．大气中的PM 2.5会导致雾霾的形成

C．NO2和SO2都会导致光化学烟雾的形成

D．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧

《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

A．Ca(OH)2

B．CaCO3

C．K2CO3

D．Na2SO4

SO₂为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。
I． 探究 SO₂还原 Fe³⁺、I₂。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。
(2)B中可观察到的现象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)设计实验检验A 中SO₂与Fe³⁺反应所得还原产物____________________。
Ⅱ．某同学将SO₂与漂粉精进行如下实验探究。

操  作	现  象
取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水	大部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH	pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色
将 SO2持续通入漂粉精溶液中	①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色
	②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

 
(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。