下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（  ）

A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软

下列叙述正确的是（  ）

A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－ = Fe3+，继而形成铁锈

探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na₂SO₄溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（  ）

实验现象：

时间	试纸I	试纸II
lmin	a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝	c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝
10min	红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm	两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

 

A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动

B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快

D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。
（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu²⁺）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH₄⁺”或“NO₃^－”）向氯化铁溶液迁移。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL；电解后乙烧杯溶液的pH为______（假设电解前后溶液的体积不变）。
④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成_____（填“粗铜”或“精铜”）。

研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺ △H=" +13.8" kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。
（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，分析上图的实验现象，得出的结论是________。
（4）小组同学用电解法处理含Cr₂O₇^2－废水，探究不同因素对含Cr₂O₇^2－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr₂O₇^2－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨阳极为铁
Cr2O72－的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

 
①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr₂O₇^2－的去除率。
②实验ⅱ中Cr₂O₇^2－放电的电极反应式为___________________________________。
③实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2－去除率提高较多的原因是_______________。