Ⅰ.已知：①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

（1）若电池中均为CuSO₄溶液，则下列说法正确的是___________

A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂＋4Na2Na₂CO₃＋C。下列说法错误的是（  ）。）

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 (　　)

A．c(Ag＋)	B．c(NO)
C．溶液氢离子浓度	D．阴极质量

电解CuSO₄溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu²⁺)不变。则可选用的电极是

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

结合图判断，下列叙述正确的是

A．I和II中正极均被保护

B．I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+

C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－

D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L^-1H₂SO₄溶液、2 mol • L^-1 H₂SO₄溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________	反应速率∶ 镁>铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

 
（1）甲同学表中实验步骤②为______________________。
（2）甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。