烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，A生成B的反应类型为______________。
(2)B生成C的化学方程式为___________________。
(3)D的结构简式为_______________________，分子中最多有_____个原子共平面。
(4)F的化学名称为_______________________。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体，
②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_______(写出其中一种的结构简式)。
(6)聚乳酸是一种生物可降解材料，参照上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线___________

（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La_0.8Cu_0.2Ni_1-xM_xO₃(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn²⁺的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体，其中采取sp²杂化的碳原子和sp³杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)_x[Fe(Ⅱ)(CN)₆]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH₃OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁g/mol、M₂g/mol，该晶体的密度为ρg/cm³,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

三氧化二钴（Co₂O₃）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）为原料制备Co₂O₃的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂，污染境，该反应的离子方程式为__________。

(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni^2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）₂＋MNiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS₂Fe＋2Li₂S，LiPF₆是电解质，SO(CH₃ )₂是溶剂。下列说法正确的是(    )

A. 放电时，a 极被还原
B. 放电时，电解质溶液中 PF₆^－向 b 极区迁移
C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li₂S－4e^－＝FeS₂＋4Li⁺
D. 充电时，a 极连接电源正极

已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是(   )

A. 分子式为C₆H₁₁O₄ B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 可与酸性KMnO₄溶液反应 D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )
A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A
B. 16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A
C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N_A
D. 1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

前20号元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是
A. 原子半径 E>D>A>B>C
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D
C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D. C、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈

下列实验操作规范且能达到实验目的的是(    )

选项	实验目的	操作
A	称取2.0gNaOH 固体	先在托盘上各放1 张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左 盘上添加NaOH 固体
B	需要480 mL 0.2 mol·L−1 CuSO4 溶液	将25 g CuSO4·5H2O 溶于蒸馏水，再配成500 mL 溶液
C	证明CH3COOH 的酸性强于HClO	用pH 试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa 和 NaClO 溶液的pH
D	验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp 大小	取 2mL2.0mol/LNaOH 溶液，先滴 3 滴 1.0mol/LMgCl2溶 液，再滴 3 滴1.0mol/LFeCl3溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（    ）

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力

C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO₄ 溶液、H₂O₂ 溶液、KSCN 溶液

操作	现象	结论与解释
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静置	有淡黄色沉淀，上层清液无色	___________________________
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡	固体溶解，溶液变为浅绿色	草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”)
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	___________	含有Fe2+
(4)________________________________	___________	H2C2O4或C2O42-具有还原性

 
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________    →d(填字母序号)。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液
c．查漏、清洗   d.初始读数、记录为0.50 mL  
e.用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液润洗
(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO₄溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC₂O₄的相对分子质量为144)。