A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键是________________________。

下列离子方程式中正确的是
A. 氯气与水反应：Cl₂+H₂O 2H⁺+ClO^-+Cl^-
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H⁺ ＝2Fe³⁺＋3H₂↑
C. 铅蓄电池放电时的正极反应：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^- = PbSO₄+2H₂O
D. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O = 2Cu+O₂↑+4H⁺

下列说法正确的是

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应

C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动

D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是
A. H₃PO₂溶于水的电离方程式为：H₃PO₂3H⁺+PO₂^3-
B. H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+3OH^-=PO₂^3-+3H₂O
C. 将H₃PO₂溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H₃PO₂的氧化产物为H₃PO₄
D. 用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为：H₂PO₂^--4e^-+2H₂O=O₂+6H⁺+PO₂^3-

某学生欲完成反应Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A．

B．

C．

D．

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A．2H+ + 2e- = H2↑	B．Fe2+ + 2e- = Fe
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-	D．Fe - 2e- = Fe2+

下列说法正确的是

A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高

100mL2mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．水

C．硝酸钾溶液

D．硫酸铵(固体)

Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NO_x)、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋ 4NO₂(g)＝4NO(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋ 4NO(g)＝2N₂(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________________________。
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₃

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________________________
(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是_____电极(填G或H)
(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)
(4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________