碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)₃反应的离子方程式：_________________________________。
（2）判断碘已完全反应的方法是_____________________________________。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是_____________________________________。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________，其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________；
②上述样品中NaI的质量分数为_______________________________________________。

锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．充电时，空气极与直流电源正极相连

钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na_xC_n+xNaTi₂(PO₄)₃2nC+ xNa₃Ti₂(PO₄)₃。 下列关于该电池说法正确的是

A．放电时电池正极为NaxCn	B．放电时Na+向电极Ⅱ移动
C．充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+	D．充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

标准状况下；用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO₄的混合溶液；阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示；则 c(CuSO₄)为

A．0.10 mol·L−1

B．0.15 mol·L−1

C．0.20 mol·L−1

D．0.25 mol·L−1

研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA

C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

下列实验中，对应的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液
B	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是

A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是(    )

A．蒸馏

B．萃取

C．渗析

D．结晶

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
阴离子	OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

 
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A______________；C______________。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式____________________________________。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是___________________________________________，原因是_____________________________________________(用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是____________mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_________________________________。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。_________
’。

砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性A_SH₃________(填写“大于”或“小于”)NH₃。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。

（3）Na₂HAsO₃溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H₂AsO₃^-)______ c(AsO₃^3-)    (填“>”、“<”或“=”)。
（4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO₄^3-++2I^-+H₂O AsO₃^3-+I₂+ 2OH^-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当 电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P 中的反应式是__________________。