用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO₄、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO₄·3PbO·H₂O（三盐）的主要流程如下：

已知：常温下，Ksp（PbSO₄）=2.0×10^-8 Ksp（PbCO₃）=1.0×10^-13 ，请回答以下问题：
(1)铅蓄电池工作原理是PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，在放电过程中负极的质量__________；电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。
(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为________________ 。滤液2中的溶质主要是_____________（填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。
(4)步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。
(5)在“转化”过程中，若PbSO₄和PbCO₃在悬浊液中共存，则c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=____________。

2018年3月南开大学教授叶萌春及其团队借助廉价金属镍和苯基硼酸共催化的烯基化反应，首次实现烯丙醇高效、绿色合成重大突破。成果也在最新一期《德国应用化学》上发表。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。
（2）1 mol CH₂=CH-CH₂OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。
（3）丙醛（CHCH₂CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH₂=CHCH₂OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基镍[Ni(CO)₄)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________。
（5）Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₂]^2-和[Ni(SCN)₂]^-等。NH₃的空间构型是_____________。
（6）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni²⁺半径为__________nm（用代数式表示）。

以芳香烃A（C₈H₈）为主要原料，采用以下路线合成某药物G：

请回答以下问题：
（1）A的化学名称是____________ ；D含有的官能团名称是 __________________。
（2）反应③和⑥的反应类型分别是_________________ 、______________________。
（3）③的反应方程式为___________________________________________________。
（4）E的分子式为 _________________________________。
（5）写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______________、___________。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②既能水解，也能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有一种；④核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：1：2：2：2:6
（6）参考题中信息和所学知识，设计由丙酮（CH₃COCH₃）和乙醇为主要有机原料合成  的路线流程图_______________。

化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．电解过程中,每转移1mol电子,则左侧电极就产生16g O2

B．溶液中H+从阳极向阴极迁移

C．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

D．B为电源的负极

丰富多彩的有机物存在许多性质的差异，下列描述正确的是（ ）

A．聚氯乙烯能使溴水褪色

B．淀粉和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

C．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸

D．苯酚在空气中变成粉红色，说明苯酚具有酸性

短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X与Y组成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由Z组成的物质的焰色皆为黄色，Z与W组成的物质的水溶液显中性，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Z与氧元素形成的化合物中都只含离子键

C．气态氢化物的稳定性：W>Y

D．由Y组成的含氧酸皆为强酸

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO₂的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)

A．装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

B．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

C．装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

某实验小组用软锰矿制备高锰酸钾，主要实验步骤如下：
步骤一：将软锰矿（主要成分为MnO₂）、KClO₃和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K₂MnO₄；
步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO₂气体使溶液显酸性，K₂MnO₄在酸性条件下反应得到KMnO₄、MnO₂和K₂CO₃，最后分离得到高锰酸钾晶体。
请回答下列问题：
(1)请写出步骤一的化学方程式____________________________，此反应不能用瓷坩埚，原因是（用化学方程式表示）_________________________________；
(2)否用浓盐酸代替步骤二中的CO₂ ，请简要分析原因__________________________；
(3)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的混合溶液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是蒸发浓缩、_____________，过滤、洗涤、烘干。为进一步增加得到的产品（高锰酸钾晶体）的纯度，常采用的实验方法是____________；
一些化合物的溶解度S/g(100g H₂O)^-1

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
K2CO3	51.3	52.0	52.5	53.2	53.9	54.8
KMnO4	2.83	4.4	9.0	12.7	16.9	22.2

 
(4)按以上方法制备高锰酸钾，每3 mol K₂MnO₄彻底反应理论上生成_________mol KMnO₄；为增大锰酸钾的原子利用率，更好的制备方法是电解法。以K₂MnO₄溶液为电解液，采用惰性电极电解，当阴极在标准状况下产生5.6 L H₂时，产生KMnO₄的物质的量是________mol。