1.综合题- (共5题)
1.
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)；
②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________；
③检验A电极上产物的方法是：_________________。
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。
①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)；
②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________；
③检验A电极上产物的方法是：_________________。
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。
2.
用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)在B中观察到的现象是____________________。
(4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。
(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)在B中观察到的现象是____________________。
(4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。
3.
(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
②该电解池的阳极反应式为____________
③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
(2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。
②该电解池的阳极反应式为____________
③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
(2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。
4.
(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。
(2)1s22s22p63s23p
违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。
(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。
(2)1s22s22p63s23p
违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。
5.
推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。
(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。
(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。
(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。
(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子
2.单选题- (共16题)
6.
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )| A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 |
| B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
8.
下列描述中，不符合生产实际的是( )
| A．电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
9.
下列说法正确的是( )
| A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 |
10.
将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 ( )
| A．A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性 |
| B．BC段阳极产物是Cl2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段电解的物质是水 |
11.
清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A．X电极连接电源负极 |
| B．Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．N为阳离子交换膜 |
| D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L |
12.
为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
| A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 |
| B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液 |
| C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
15.
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( )
| A．a极与电源的负极相连 |
| B．a电极反应式： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ |
| C．离子交换膜d为阴离子交换膜 |
| D．产物丙为硫酸溶液 |
16.
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )
| A．滤纸上c点附近会变红色 |
| B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 |
| C．Z中溶液的pH先减小，后增大 |
| D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动 |
17.
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
| A．CuCl2 [CuSO4] | B．NaOH [NaOH] | C．NaCl [HCl] | D．CuSO4 [Cu(OH)2] |
18.
在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
21.
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ( )
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 | B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 | D．[Ar]3d104s24p2→ [Ar]3d104s24p1 |
3.选择题- (共6题)
23.
乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
②aC2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O
试回答：
（1）反应②中的化学计量数a={#blank#}1{#/blank#} ；
（2）反应①②产物不同原因{#blank#}2{#/blank#} ．
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(16道)
选择题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0