I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：
请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

 
根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO²⁺变为VO₂⁺，则该反应的离子方程式为____________________。

下列说法正确的是

A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B．反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

H₂S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H₂S废气。先将含H₂S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl₃溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

A．过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS

B．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C．与外接电源b极相连的是铁电极

D．若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是

A．元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)

B．元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸

C．元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D

D．元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．黄铁矿主要成分的化学式：FeS	B．一氧化碳分子的比例模型：
C．氯离子的结构示意图：	D．氢氧化钡的电子式：

下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]
B	向某溶液中加入Cu和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO3-
C	将镁片投到NH4 Cl溶液中	产生大量气泡	NH4 Cl水解，溶液呈酸性
D	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后	试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该盐中不含NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

A．观察Fe(OH)2的生成

B．除去CO中的CO2

C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D．25 mL滴定管读数为11.80 mL

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

B．75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO₂，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO₄溶液，FeSO₄的作用可能是___________________；MnO₂、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。
（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0^-24、Ksp(MnS)=1.5×10^-15，“沉锌”反应为：Zn²⁺(aq)+MnSZnS+Mn²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。
（3）在强酸性条件下加入MnO₂ 氧化Fe²⁺ 的离子方程式为___________________。
（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO₂ 以外的另一种物质是________________。(写化学式)
（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知:氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:_________________________________________。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。
（2）b装置的作用是____________________________________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl₄” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K₂打开K₁，最后拆除装置。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L 的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
（5）滴定终点的现象：________________________________________。
（6）处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或“否”)。