电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金金属，其利用回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下:

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀的pH	2.1	4.7	4.3
恰好完全沉淀的pH	3.2	6.7	a

 

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe₂(SO₄)₃和_______________（填化学式）
（2）除铁等相关操作：
①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。
（3）还原步骤中生成Cu₂O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO₃的不能过量______________ （离子方程式表达）。
（4）当离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31，，lg2=0.3）
（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。
（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO₄^2-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO₄^2-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh 通废水，再通NaOH溶液时CrO₄^2-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。

如图所示的C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO₂+nCNa(_1-x)MO₂+Na_xC_n，下列正确的是

A．充电时，左侧电极为阳极

B．电解质可以选用无水乙醇

C．放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+

D．充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（   ）

A．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热

B．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨

C．港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物

D．淸晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m

下列说法正确的是

A．甲苯（）与氯气在光照条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯（）

B．溴水可以用来区分直馏汽油和裂化汽油

C．向淀粉水解后的溶液中依次加入过量氢氣化钠溶液、几滴碘液，溶液不变蓝则证明淀粉己完全水解

D．按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

短周期元素X、Y、I、W、Q在元素周期表中的相对位罝如下图所示，五种元素中有且只有一种金属元素。下列说法不正确的是   

A．X与Y或W与Y所形成的化合物可能会引起相同的环境污染

B．简单离子半径的大小：X＞Y＞Z＞W＞Q

C．Z的氢化物具有较强的还原性

D．最高价含氧酸酸性：Q＞W

下列有关实验原理、方法和对应H的（结论）都正确的是   

	实验原理、方法	实验目的（结论）
A	用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小	H2SO3酸性强于H2CO3
B	用冰醋酸、蒸馏水、容量瓶、胶头滴管	配制pH=l的醋酸溶液
C	用饱和碳酸钠溶液多次洗涤含少量BaSO4的BaCO3	除去BaCO3中少量的BaSO4
D	在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液	获取无水MgCl2固休

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺。请回答：
（1）从电子填充能级来看，碘属于_____________区元素：第一电离能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）Cu⁺的价层电子排布式是__________________________，Cu原子有_____________种不同能量的电子，Cu²⁺具有_____________种不同运动状态的电子。
（3）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I反应离子方程式是_____________。
（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I^-。
（5）CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu。Cu₂HgI₄是___________。

A．氧化产物

B．还原产物

C．既是氧化产物又是还原产物

D．既不是筑化产物也不是还原产物

（6）间接碘量法用于测定溶液中Cu²⁺含量，即向含Cu²⁺的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）。

钛被誉为“21世纪的金属”，在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。在常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄的反应原理为：TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO。
下图是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤有（顺序己打乱）:
①连接好整套装置，并检査装置的气密性；
②当锥形瓶中的TiCl₄的量不再增加时，停止加热，改通CO₂气体直至电炉中的瓷管冷却为止；
③将Ti0₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温至800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤通入干燥的CO₂气体并持续一段时间。   

试回答：
（1）仪器F的名称是_______________，装罝A所用的试剂名称是_______________。
（2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）______________________________。
（3）操作⑤的目的是______________________________。
（4）装置中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_______________，装置E的作用_______________。
（5）将少量TiCl₄露置于空气中，可能看到的现象是______________________________。
（6）利用化合物TiCl₄可制备TiO₂，请结合化学用语解释该过程：_______________。