下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ：将 SO₂与 I₂反应制 H₂SO₄和 HI，同时分解 HI 制 H₂和 I₂，I₂循环使用。方法Ⅱ：用 Na₂SO₄溶液吸收 SO₂，再用离子膜电解法，电解吸收液得到单质硫。
(1)方法Ⅰ中，用 SO₂与碘反应生成 H₂SO₄和 HI，SO₂与 I₂反应的物质的量之比为____________；制得的 H₂可用储氢合金转化为 MH，现分别用 NiO(OH)、MH 作正、负极材料，KOH 溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M 则电池放电时，负极的电极反应式为_____________，充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为 NiO (OH)．若继续充电将在一个电极产生 O₂，O₂扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________
(2)利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化

①b 端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)．
②用 Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的 SO₂使之转化为 H₂SO₃，其目的是_____
③电解过程中，阴极的电极反应式为_____．

铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO₄+2H₂O Pb+PbO₂+2H₂SO₄

下列说法正确的是(   )

A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

D．充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2

如图所示，取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色（b电极附近的试纸变化没有表示出来）。则下列说法错误的是( )

A．a电极是阳极

B．a 电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂

D．b 电极附近溶液的 pH 变小

工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(    )

已知:①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移2 mol电子

B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO₄^2﹣+8H₂O＝3Zn(OH)₂↓+2Fe(OH)₃↓+4OH^﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是(   )

A．Zn 极上发生氧化反应

B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

D．反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 mol•L﹣1

如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

C．当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低

D．当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高

某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为______填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH₃OH 电极的电极反应为_____．
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总反应式为_____．
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O₂的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____极析出_____g 铜．
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将______________填“增大”、“减小”或“不变”)；甲中溶液的 pH 将________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)．