以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

 
请问答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分为________ 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)₂沉淀的离子方程式为________。
（3）①除铁(部分Cu^2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
（4）若沉淀过程采用Na₂C₂O₄代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)
≥ mol·L^－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为    ，滴定终点的现象是 。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH﹣4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是

A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移

B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO3-

C．该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5

D．当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2mol N2O5

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。
③ 写出一种与ZY₂互为等电子体的分子的化学式：________。
（2）Y的氢化物(H₂Y)在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是________。
（3）含X^2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]。1 mol配合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]中含σ键的数目为______。
（4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为______。