铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)则下列说法不正确的是

A．充电时，PbSO4在两极上除去

B．放电时，电解质溶液的质量减少

C．放电时，PbSO4只在负极生成

D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-

下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1

D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na⁺、Cl^－等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为

A．甲	B．乙
C．丙	D．丁

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是

A. 电源B极是正极
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)₃胶粒带正电荷

用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不正确的是

A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

根据下列实验现象，可以得到相应结论的是

	实验	现象	结论
A	将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性:H2CO3>H3BO3
B	向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL	前者生成气泡的速率更快	催化效果:  Fe3+> Cu2+
C	分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后	KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀	微粒结合Ag+的能力：I->NH3>Cl-
D	向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液	先有白色沉淀，后有红褐色沉淀	Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_________________；根据此时的装置，判断下列说法正确的是________(填序号)
a.溶液中Na^＋向A极移动　
b.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　
c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　
d.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

①已知该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的_______________极（填“正”或“负”），该电极反应式为_______________________________________。
②用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO₄和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.1 mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。