“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^－===  X + 2H⁺。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O ===  4OH－

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

下列有关说法正确的是

A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连

C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0

D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小

C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

D．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	操作	现象与结论
A	同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应	产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓 度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快， 反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色	氯水既有酸性又有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。
(1)写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：______，放电时，H⁺向电池____极定向移动（填“正”或“负”）。
(2)传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O₂，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O₂在阴极被吸收的电极反应式为______。

(3)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF₆和H₂SiF₆两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

成分	Pb	Cu	Ag	Fe	Zn	Sn	其它
％	97.50	1.22	0.12	0.15	0.09	0.64	0.28

 
①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。
②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是______（填一种）。
③电解过程中，粗铅表面会生成SiF₆气体，写出该电极反应式________。

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称摩尔盐，难溶于乙醇，常用于定量分析。某实验小组利用工业废铁屑制取摩尔盐，并测定其纯度，工艺流程图如下。

已知：硫酸铵、FeSO₄·7H₂O、硫酸亚铁铵在水中的溶解度

(1)碱洗的目的是_________。
(2)反应1温度需控制在70~75℃，可采取的措施是________。
(3)反应2中常用3 mol·L^-1的硫酸调节溶液的pH为1～2，其目的是_______。
(4)请补充完整由反应2所得溶液获得硫酸亚铁铵晶体的实验方案：____、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。
(5)为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O晶体纯度，做了如下实验：
准确称取0.4000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.0100 mol·L^－1 标准KMnO₄溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00 mL。
请回答下列问题：
①滴定终点的现象为____________。
②上述样品中(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O晶体(相对分子质量为392)的质量分数为______。
③在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有_____（填字母）。

A．适当增加称量样品的质量	B．用盐酸替代H2SO4溶液
C．用酚酞做指示剂	D．多次实验，取平均值