肼（N₂H₄）主要用作火箭和喷气发动机燃料。
(1) 已知 ① 2O₂(g)＋N₂(g) === N₂O₄(l)    ΔH＝a kJ·mol^-1
② N₂(g)＋2H₂(g) === N₂H₄(l)    ΔH＝b kJ·mol^-1
③ 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＝c kJ·mol^-1 
某型号火箭采用液态肼和液态N₂O₄作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式______。
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式________，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O₂________L
（3）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，

写出电池负极的电极反应式：________。
（4）N₂H₄在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N₂H₄(g)  2H₂(g)＋N₂(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N₂H₄(g)，测得0-4分钟内N₂的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H₂的平均反应速率v(H₂)=________。

有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：

（1）化合物G中含氧官能团的名称为________。
（2）反应D→E的反应类型为________。
（3）化合物B的分子式为C₇H₆Cl₂，B的结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。
（5）请以化合物F和CH₂(COOC₂H₅)₂为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
__________________

下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。
a．单糖   b．多糖   c．氨基酸 d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。

下列与电化学有关的说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

下列有机物命名正确的是

A． 1,3-二甲基丁烷

B．   2-羟基丙烷

C．  3-乙基-1,3-丁二烯

D．  对硝基甲苯

下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化

B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1­-氯丙烷和2-­氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者

D．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯

用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①能将化学能转化为电能

B．装置②可用于实验室制乙烯

C．装置③可除去甲烷中的乙烯

D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜	蔗糖未水解
B	卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀	说明卤代烃Y中含有氯原子
C	向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生	说明苯酚的酸性强于碳酸
D	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊	蛋白质发生了盐析

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A．加快石油等化石燃料的开采和使用	B．大力发展煤的气化及液化技术
C．以CO2为原料生产可降解塑料	D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是

A．乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏

B．苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液

C．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D．溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液

药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是

A．用溴水可鉴别化合物X和Z	B．化合物Y的分子式为C6H13NO2
C．化合物Z中含有手性碳原子	D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C₄H₈O）通过下列路线制得

已知：R₁X + R₂OHR₁OR₂ + HX
下列说法不正确的是

A．C中含有的官能团仅为醚键	B．A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH
C．D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。
(1)写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：______，放电时，H⁺向电池____极定向移动（填“正”或“负”）。
(2)传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O₂，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O₂在阴极被吸收的电极反应式为______。

(3)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF₆和H₂SiF₆两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

成分	Pb	Cu	Ag	Fe	Zn	Sn	其它
％	97.50	1.22	0.12	0.15	0.09	0.64	0.28

 
①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。
②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是______（填一种）。
③电解过程中，粗铅表面会生成SiF₆气体，写出该电极反应式________。

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C₆H₁₀O₃，则X的结构简式为________。
（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。
（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子中只有2种不同化学环境的氢
（5）反应③的化学方程式为________。

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

物质	溴	苯甲醛	1,2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229

 
步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出
MgSO₄•nH₂O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

A．＞229℃

B．58.8℃~179℃

C．＜58.8℃

（3）步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是_____。
（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。
（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。