某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。
（1）图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。

（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。
（3）在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：

的浓度/（）	400	100
电解时间/h	0.5	0.5
氨氮脱除效率/（）	2.40.8

 
①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。
用化学用语解释原因：____________、。
②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：

资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的	2.8	8.3	8.2

 
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：
。下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制水解
c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：
（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。

镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是

A．

B．

C．

D．

电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是

A．A是阳离子交换膜

B．海水中阴离子移向b电极

C．a的电极反应为

D．b极产生无色气体，出现白色沉淀

用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是

A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极

B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液

C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼

D．电镀废水排放前必须经过处理

如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是

A．电极a是阳极	B．通电使发生电离
C．、向b极移动	D．a极产生黄绿色气体

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。
（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。
（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①的电极反应式是__________________；
②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。

某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。

实验	时间段	现象
		铜片表面出现极少气泡
		铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
		铜片表面均匀冒出大量气泡
		铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

 
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。

（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：__________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。