氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。请回答下列问题：
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮  N2 (g)+O2 (g)2NO(g)		工业固氮   N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10－31	0.1	5×108	0.507	0.152

 
①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因________。
(2)已知工业固氮反应：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol^－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH₃) ＝________。 
②25 min时采取的某种措施是________。
③时段III条件下反应的平衡常数为________ L²· mol^－2(保留3位有效数字) 。
(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图2所示，阴极的电极反应式是________。
(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热ΔH ＝________。已知：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH₁ ＝－92.4kJ·mol^－1 2H₂(g) +O₂(g)2H₂O(l)  ΔH₂ ＝－571.6kJ·mol^－1

（化学——选修3：物质结构与性质）
我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有＋2价、＋3价、＋6价。
请回答下列问题：
(1)基态铬原子的外围电子排布式为________；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是________。
(2)铬原子的各级电离能(I：kJ·mol^－1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是________。

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

 
(3)CrCl₃·6H₂O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为________，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为________，该配合物中存在的作用力有________ (填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．共价键

D．金属键

(4)CrO₃能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是________。
(5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：
  
①该晶体的化学式为________。
②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有________个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol^－1，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶体密度的表达式为______ g·cm^－3。

（化学——选修5：有机化学基础）
芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

已知：
I、
II、
III、
IV、D的相对分子质量为137，且在苯环的对位上有两个取代基
V、E为一溴取代物
请回答下列问题：
(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________；物质B的结构简式 ________。
(2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是 ________(填序号)。
(3)关于H物质，下列说法正确的是 ________ (填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应

(4)写出反应⑥的化学方程式 ________。
(5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na₂CO₃反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1，其结构简式为 ________ (任写两种)。
(6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 ________。

钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄ ·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS₂ )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)Na₂ MoO ₄·2H₂O 中 Mo 的化合价是________。
(2)已知“焙烧”过程中 MoS₂变成 MoO₃，则气体 1 中对大气有污染的是________。
(3)“碱浸”过程中生成 Na₂MoO₄的化学方程式是________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是________。
(4)“滤液”的主要成分是________。
(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是________。
(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是________。
(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO₄^2－) =0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－) =0.02 mol·L^－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO₄^2－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2－的去除率为________ (保留三位有效数字)。 [已知： K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^－8]

某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na₂S₄还原为 Na₂S。下列说法不正确的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B．放电时，a 极为负极

C．M 是阴离子交换膜

D．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－= I3－

下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同

D．甲苯的一氯代物的同分异构体有三种

从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L^－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径大小： e>g>h

B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

下表中的实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验内容	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中， 溶液变成黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
B	测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	比较碳和硫两种元素非金属性的强弱
C	比较不同反应的反应热数据大小	判断反应速率的大小
D	测定稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热数据，数值小于57.3 kJ·mol－1	醋酸的电离过程吸热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是

A．制取NO

B．收集NO

C．分离炭粉和硝酸铜

D．蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O

甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体，易燃、易挥发	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

 
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。
(2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。
(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________ (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2  
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L^－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。
③下列情况会使测定结果偏低的是 ________ (填字母)。

A．滴定终点时仰视读取耗碱量	B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．配置KOH标准溶液时俯视定容	D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失