铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .则充电时    (    )

A．在阳极生成	B．在阴极生成
C．在两个电板上生成	D．在两个电板上除去

某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是    (    )

A．a是铁

B．液体c可用硫酸铜溶液

C．该实验过程中基本保持不变

D．b上发生反应的方程式为

用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜选用的是    (    )

A．

B．

C．

D．

用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是    (    )

A．M为负极

B．通电使氯化钠发生电离

C．c出口收集到的物质是氯气

D．电解一段时间后，阴极区pH降低

下列关于金属保护的说法不正确的是   (    )

A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

B．钢闸门均为电子输入的一端

C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应

D．两图所示原理均发生了反应:

垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

A．

B．

C．

D．

最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________
(2)电池的总反应方程式是____________________________
(3)请在图中标出的移动方向_______________________。
(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。
a.可循环利用,基本不需要补充
b.的作用是传导离子和参与电极反应
c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能
d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

溶液编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液：	遇 溶液无明显变化
②		无色澄清溶液：	遇 溶液微微变红
③		无色澄清溶液	遇 溶液微微变红

 
(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________
(2)②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________
(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II 溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

溶液编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加5滴溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深

 
（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……
（查阅资料）在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。
（进行实验）用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化
II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
(4)补全（分析讨论）:②③说明_______________
(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________
(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________
(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________
(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。

亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II中产生的,用足量溶液吸收;
IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V.数据处理。
(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________
(2)步骤中H₂O₂的作用是__________________________
(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。
(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。