如图所示原电池工作时，右池中Y₂O₇^2-转化为Y³⁺。下列叙述正确的是（   ）

A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C．左池中阴离子数目增加

D．盐桥中阴离子移向右池

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是

A．

B．

C．

D．

下列性质的递变规律不正确的是

A．HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱

B．Na、Mg、Al 的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强

D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强

下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：

A．

B．

C．

D．

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

A．除了K层以外，其它电子层最多只能容纳8 个电子

B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同数目的质子和中子

D．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：

A．SiH4

B．CO2

C．SF6

D．PCl5

主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>X>W

B．ZW2含有非极性共价键

C．简单氢化物的热稳定性：W<Y

D．常温常压下Y的单质为气态

既有离子键又有非极性共价键的化合物是

A．Na2O2

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

下列说法正确的是

A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱

C．元素周期表有7 个主族，7个副族，1 个0 族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族

下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

B．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

下列有关说法正确的是

A．NaOH 是只含离子键的离子化合物

B．HCl 溶于水没有破坏共价键

C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量

D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成

（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________。
①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
③充电电池可以无限制地反复放电、充电
④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO₂，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。
（4）如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。

I．下面是7×18的格子，按要求作答。

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键