从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．
（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．
（3）“沉钒”得到NH₄VO₃沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．
（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．
（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl₂和VCl₂为电解液(其中VCl₂以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．
（6）为预估“还原”工序加入H₂C₂O₄的量，需测定“酸浸”液中VO₂⁺的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO₂+ VO²⁺)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO₂⁺的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

回答下列问题：
（1）B的化学名称为________．
（2）②的反应类型是________．
（3）D的结构简式为________．
（4）H的分子式为________．
（5）反应①的化学方程式为________．
（6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．
（7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________

钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．
（2）已知电离能：I₂(Ti)=1310kJ/mol，I₂(K)=3051kJ/mol．I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为________．
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．
②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．
a．离子健  b．配位键  c．金属健   d．共价键   e．氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．
（5）已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm³，阿伏加德罗常数值为N_A则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、N_A的代数式表示)

钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4Na_XFe^IIFe^III(CN)₆+xNi₃S₂4Fe^IIFe^III(CN)₆+3xNi+2xNa₂S。下列说法正确的是（   ）

A．放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极

B．放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

C．充电时，Na+被还原为金属钠

D．充电时，阴极反应式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（   ）

A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料

B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂

C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能

D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（   ）

A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上

B．丙的二氯代物有2种

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．石墨炔和C60是碳的同素异形体

四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（   ）

A．元素的非金属性：X>W

B．Y与Z形成的化合物中只含有离子键

C．Z、W的简单离子半径：Z<W

D．只有W元素的单质可用于自来水的杀消毒

下列实验可以达到目的的是（   ）

选项	实验目的	实验过程
A	探究浓硫酸的脱水性	向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B	制取干燥的氨气	向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管
C	制备氢氧化铁胶体	向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
D	除去MgCl2溶液中少量FeCl3	向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe²⁺+2HCO₃^—===FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________．
（2）实验过程中，将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合的操作是________．
（3）装置B中的NH₄HCO₃需过量的原因________(填字母标号)．
a．除去FeSO₄溶液中残留的硫酸     b．Fe²⁺充分转化为FeCO₃
c．NH₄HCO₃溶解度比较大 d．NH₄HCO₃受热分解损失
（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________．
（5）有同学提出该实验可用FeSO₄，与Na₂CO₃反应制取FeCO₃，经查阅：0.1mol/LNa₂CO₃溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp[FeCO₃]=3.1×10^—11，Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10^—17，向10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中滴加0.1mol/L FeSO₄溶液，先析出的沉淀是________．
（6）NaHCO₃与NH₄HCO₃均可作为Fe²⁺的沉淀剂，但更常用NH₄HCO₃，理由是________。(写出一点即可)
（7）设计实验检验制得的产品中是否含Fe³⁺________．