1.工业流程- (共2题)
1.
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如图所示：
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为______________________
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_____（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_______
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+
①放电时的正极反应为_______________________
②充电时的阴极反应为______________________
该工艺的主要流程如图所示：
请问答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反应①的化学方程式为______________________
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_____（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_______
（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+①放电时的正极反应为_______________________
②充电时的阴极反应为______________________
2.
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。
已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。
2.推断题- (共2题)
3.
以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为_______________。
（2）反应⑦的化学方程式为_________________，反应⑧的类型为______________。
（3）反应⑤的化学方程式为_____________________________。
（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为_______________。
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为_______________。
（2）反应⑦的化学方程式为_________________，反应⑧的类型为______________。
（3）反应⑤的化学方程式为_____________________________。
（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为_______________。
4.
为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
3.单选题- (共10题)
5.
下列叙述正确的是 ( )
| A．用核磁共振氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷 |
B． 和 分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物 |
C． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 |
| D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同 |
6.
合成某种胃药的核心反应如下图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．反应物I只能发生取代、加成两种反应 |
| B．生成III的原子利用率为100% |
| C．反应物II中的两个N-H键的活性不同 |
| D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl |
7.
美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙述正确的是
①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为C22H12; ③该有机物能发生加成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种
①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为C22H12; ③该有机物能发生加成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种
| A．①③④ | B．①② | C．②③ | D．①②③④ |
8.
下列说法正确的是
| A．35Cl2与37Cl2互为同位素 |
| B．分子式为C4H10的物质一定属于纯净物 |
| C．O2和O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异 |
| D．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 |
10.
1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一，2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图，下列说法中不正确的是 ( )
| A．它的分子式为C12H4O2Cl4 | B．它不能发生加成反应 |
| C．它的一溴取代物有一种 | D．此分子中共平面的原子最多有22个 |
12.
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是( )
| A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 |
| B．该烃苯环上的二氯代物共有13种 |
| C．该烃的一氯代物共有8种 |
| D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 |
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(2道)
推断题:(2道)
单选题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1