四川省雅安中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

适用年级:高二
试卷号:250338

试卷类型:月考
试卷考试时间:2019/4/8

1.综合题(共2题)

1.
(1)用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水[最终Cr2O72-转化为Cr3+,NO2-转化为无毒物质],其装置如图所示。

①阴极电极反应:________________________, 
左池中Cr2O72-转化为Cr3的离子方程式是_________________________________________。
②当阴极区消耗2 mol NO2-时,右池减少的H的物质的量为________ mol。
③若将铁电极换成石墨棒,阳极电极反应式为:_________________________________。
(2)由甲醇(CH3OH)、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为___________________________________________,正极电极反应式_____________________________________________。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L1HCl与0.5mol·L1CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的质量为_____g,总共转移_____mol电子。
2.
按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。
(2)常温下,将0.1 mol·L1的HCN溶液和0.1 mol·L1的NaCN溶液等体积混合,测得混合液中c(HCN)>c(CN),(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7,c(HCN)+c(CN)_____0.1 mol·L1c(HCN)-c(CN)_____2c(OH)(填“>”,“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因:________,溶液中离子浓度大小顺序:___________。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法:_________________________。

2.工业流程(共1题)

3.
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是_______________________________________。
(3)步骤⑤的操作为________________________________________________________。
(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加________,再加入过量__________,过滤即可把杂质除尽;请用离子方程式以及文字说明除杂原理___________________________________
(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
 
25 ℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为____________(已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 )。

3.单选题(共3题)

4.
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1),下列关于该电池的说法错误的是 (  )
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6 - xe- ═ xLi++C6
C.充电时,若转移1mol e-,石墨(C6)电极将增重7x g
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- ═ Li1-xCoO2 + xLi+
5.
某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图,则下列有关该装置图的说法中正确的是 (  )
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体
6.
下列叙述中与盐类的水解有关的是 (  )
A.自来水杀菌、消毒B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞
C.铁在潮湿的环境下生锈D.酸雨在空气中放置一段时间后,pH降低

4.实验题(共1题)

7.
草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸,现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下:
①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol·L1的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L1的H2SO4溶液,煮沸5~8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液,直至溶液不变红,将其过滤至另一个锥形瓶中,用0.020 00 mol·L1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题:
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中,滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ,滴定终点现象是___________________
(4)在步骤②中,下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
b 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
c 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数  
d 滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字,不考虑步骤②中的损耗)
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(3道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:7

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0