（1）甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)= CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H₂)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol^－1
II．H₂O(1)=H₂O (g)   △H=+44.0 kJ·mol^－1
III．2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+ H₂O(g) △H=－15.5 kJ·mol^－1
则①2CH₃OH(g)+CO(g)+O₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+ H₂O( l) △H=_____。
②对于可逆反应2CH₃OH(g)+CO(g)+ O₂(g)CH₃ OCOOCH₃(g)+H₂O(1)采取以下措施可以提高CH₃OCOOCH₃产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度    B．压缩容器的体积
C．减少水量 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)₃+4KOH 3Zn+2K₂ FeO₄+8H₂O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：

已知：I、
II、
（1）A分子的名称为______，B分子中所含官能团的名称为_______，由C到D的反应类型为_______；
（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_______；
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；
（4）C的同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有______种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为：_______
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以 CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为__________g·cm⁻³(保留两位有效数字)。(=1.732)

图一 图二 图三
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。
①极性键   ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。
请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。

工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO₃)，含有MgO、SiO₂等杂质)为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO₃转化为Fe²⁺和TO²⁺；②本实验温度下，K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10^－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)
（2）“水解”生成H₂TiO₃的离子方程式为________。
（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。
（4）滤液3可用于制备Mg(OH)₂。若滤液3中c(Mg²⁺)=1.2×10^－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg²⁺恰好沉淀完全。
（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。
（6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)标准液滴定至终点，发生反应：I₂+2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－+2I^－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为：________(用c、V、m表式)

氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH₃·BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。下列说法错误的是（   ）

A．装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B．正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C．电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。该物质可用如下反应制备

下列叙述错误的是（   ）

A．X、Y和Z均能和溴水发生反应

B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应

D．Y分子中所有碳原子一定不共平面

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3

B．我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（   ）

A．元素的简单离子半径：D>C>B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种

C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
B	用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH	苯酚钠溶液的pH约为8 Na2CO3溶液的pH约为10	苯酚的酸性强于HCO3-
C	分别将己烯与苯加入溴水溶液中	溴水均褪色	两种物质使溴水溶液褪色的原理相同
D	向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下，Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H=－97.3 kJ· mol^－1
反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

（1）仪器B的名称为________；
（2）仪器A的作用是_______；
（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)；
①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____。