将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。
（5）利用下列反应：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___

_______是正极，正极反应式：_____________；
________是负极，负极反应式：____________
（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li2SO₃+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。

现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

 
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR₂_______；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应_____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）₂+Ni（OH）₂Fe+NiO₂+2H₂O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO₂为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^－===Fe+2OH③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（ ）

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H₂和O₂，即可产生电流。下列叙述中正确的是（   ）

A．通入H2的电极为正极	B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作时，负极区溶液pH增大	D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH₄+10OH^－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O ，Y极：4H₂O+2O₂+8e^－＝8OH^－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（  ）

A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8g

D．原电池的总反应式为Cu +2AgNO3 ==== 2Ag +Cu(NO3)2

下列物质中，属于共价化合物的是（  ）

A．氧化钙

B．氮气

C．硫化钠

D．硫化氢

每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（    ）

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2

下列关于化学键的说法正确的是（   ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①③④

D．②③⑤

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ）

A．水

B．三氟化硼

C．四氯化碳

D．五氯化磷

有一种含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（   ）

A．N5+共有34个核外电子	B．N5+中氮原子以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1	D．化合物N5AsF6中F化合价为1

有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He －268.8	(a) －249.5	Ar －185.8	Kr  151.7
②	F2 －187.0	Cl2 －33.6	(b)   58.7	I2  184.0
③	(c)  19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H2O  100.0	H2S －60.0	(d) －42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4 －161.0	SiH4 －112.0	GeH4 －90.0	(e) －52.0

 
对应表中内容，下列叙述中正确的是（   ）

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（  ）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤