有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应， 1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）A元素的名称为____________，D离子的结构示意图为_____________。
（2）C在周期表中的位置为______________________。
（3）元素C与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。（填字母序号）
a．常温下C的单质和D的单质状态不同
b．D的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
c．一定条件下C和D的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．D的最高价氧化物的水化物的酸性比C的最高价氧化物的水化物的酸性强
e．D的单质能和C的钠盐溶液反应生成C的单质
（4）元素A的一种氢化物含有非极性键，A的这种氢化物的电子式是____________。
（5）A、C、D、E元素形成的简单离子半径的大小顺序是________。（用离子符号表示）
（6）E的最高价氧化物对应的水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________。

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)
电解池:2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑
电解过程中,以下判断正确的是(    )

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（   ）

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

C．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（   ）

A．金属铯的熔点比金属钠高	B．CsOH比NaOH的碱性弱
C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸	D．碳酸铯难溶于水

已知1--18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）

A．离子半径：Y2-＞Z-	B．原子序数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ	D．原子半径：X＜W

两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是(    )

A．一种阳离子和一种阴离子	B．一种单质和一种化合物分子
C．两种分子	D．一种原子和一种分子

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅^＋ 的化合物N₅AsF₆，下列说法正确的是(    )

A．其中只含有共价键，是共价化合物	B．其中只含有离子键，是离子化合物
C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物	D．以上说法都不对

下列各组物质中，化学键类型都相同的是(    )

A．HCl与NaOH

B．H2S与MgS

C．H2O和CO2

D．H2SO4和NaNO3

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A．BF3

B．CCl4

C．SCl6

D．HCl

最近医学界通过用放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关¹⁴C的叙述正确的是(　　)

A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同	B．14C与14N含的中子数相同
C．14C是C60的同素异形体	D．14C与12C互为同位素

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

 
下列叙述正确的是（   ）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(    )

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到(    )

A．耐高温材料

B．新型农药材料

C．半导体材料

D．新型催化剂材料

短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是

A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7

下列制备和收集气体的实验装置合理的是(    )

A．用 氯化铵和氢氧化钙制氨气

B．用铜片和稀硝酸制NO

C．用锌粒和稀盐酸制氢气

D．用过氧化氢和二氧化锰制氧气

太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热KJ·mol-1	参考价格/元
CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780〜850
Na2SO4·l0H2O	32.4	77.0	800〜900
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1600-2000
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7	1400-1800

 
其中最适宜作储能介质的一种盐是

A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·l0H2O

C．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O

如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。
(2)打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，A极的电极反应式为：____________________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。（填化学式）
(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是___(填“铁块”或“纯铜”)。