“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)  ⇌ CH₃OH(g)＋H₂O(g)。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－b kJ·mol^－1；H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1；CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol^－1。则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
(2)如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl₂)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
(3)向(2)U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO₂气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________。

KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是_____________________。
（5）将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄，装置如图：

①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。
②结合电极反应式简述生成KMnO₄的原理：_______________________________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na₂C₂O₄ +H₂SO₄ =H₂C₂O₄ +Na₂SO₄，5H₂C₂O₄ +2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，摩尔质量：Na₂C₂O₄ 134g•mol^-1、KMnO₄ 158g•mol^-1。
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO₄的质量分数的表达式为_____________。

氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH₃)₄²⁺、Cu(NH₃)₄²⁺、Cd(NH₃)₄²⁺、AsCl₅^2－的形式存在。

注：“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
回答下列问题：
（1）Zn(NH₃)₄²⁺中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。

（3）“滤渣3”的主要成分为________。
（4）“电解”时Zn(NH₃)₄²⁺在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)
电解池:2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑
电解过程中,以下判断正确的是(    )

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2-

C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

下列叙述不正确的是（  ）

A．NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成

B．电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行

C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

D．电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

B．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

C．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

D．常温下，14 g的146C含中子数目为6NA

用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

选项	阳极X	阴极Y	Z	W
A	C	Fe	KCl	KOH
B	Pt	Cu	CuSO4	Cu（OH)2溶液
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3晶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是(　　)

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

C．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1

下列装置图及有关说法正确的是(   )

A．中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中增大

B．中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色

C．中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开

D．中当铁制品上析出1.6 g铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA

双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^－，作为H⁺和OH^－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（  ）

A．阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑

B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成

D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体

某二次电池放电时的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃=K₂S₄+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（  ）

A．K+从右到左通过离子交换膜

B．A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12 L

D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（    ）

A．工作一段时间后溶液的浓度：①=②=③=④

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D．电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是(    )

A．实验①，设计铜银双液原电池

B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．实验③，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

D．实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O

在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是(   )

A．按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边的具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（  ）

	实验目的	待测样品	试剂
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化	硫酸亚铁片的水溶液	铁氰化钾溶液
B	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	洁厕剂	硝酸银溶液
C	检验是否患糖尿病	患者尿液	硫酸铜溶液、纯碱溶液
D	检验海带中的碘元素	海带灰浸出液	氯水淀粉溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）

A．简单氢化物沸点：Z＜W	B．简单离子半径：W＜X＜Y
C．W的氧化物对应水化物均为强酸	D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

下列有关认识正确的是( )

A．各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-1

D．各能层含有的电子数为2n2