硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO₄ ^.5H₂O、CuSO₄ ^.H₂O等多种结晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：
(1)CuSO₄ ^.5H₂O的俗名是________   。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO₄含少量Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备“电镀硫酸铜”(CuSO₄ ^.H₂O)的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____   ，氧化的产物中有比H₃AsO₄和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO₄、Fe((OH)) ₃外还有______，生成FeAsO₄反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO₄溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______：目前世界正在大力开展用Cu⁺的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu⁺的络合物与电解CuSO₄溶液相比较，优点是________________,

肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：

已知：
（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反应类型是________。
（2）C的结构简式是_______，肉柱醛中的官能团名称是________。
（3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为_______。
（4）在G中共直线的原子共有_______个，1molB转化为C最多消耗_______mol NaOH
（5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式________。
（6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式_______。
①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2︰2︰1的峰。
（7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)______

工业上利用如下反应制取P₄：2Ca(PO₄)₂ +6SiO₂+10C6CaSiO₃+P₄+10CO
回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。
(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。
(3)P₄中P原子的杂化方式是___ ，P₄的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。
(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。
(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm³。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO₄)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe₂O₃材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是

A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

B．放电时，总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C．充电时，阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D．充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控

下列实验操作能达到实验目的的是

A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离

B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸

C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液

D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C．甲常用作致冷剂

D．甲、乙分子均只含极性共价键

X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y₂常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ）

A．四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z

B．X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C．氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D．随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应

世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是

A．普通玻璃含有二氧化硅	B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物	D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放

氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl₂·2H₂O热分解法制备CuCl，装置如图。

（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl₂固体用如下方法制备CuCl。

（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO₂后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H^＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl₂固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH₂SO₄配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。