口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：
已知：

I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；
(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。
(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。
③能和溶液反应生成。
(6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。
(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③部分物质的K_sp如F表所示

物质
Ksp

 
（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。
（2）加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)___________。
（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。
（4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。
（5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。
②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:
下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。

A．电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连

B．电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D．若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的6.72 L

锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是

A．外电路电流方向：a→b

B．电池正极反应式为：

C．可以用水代替电池中的混合有机溶剂

D．用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连

下列实验能达到预期目的的

A．吸收HCl尾气

B．进行喷泉实验

C．比较和的热稳定性

D．制少量NaClO为主要成分的消毒液

根据下图(其他产物未写出)分析，下列说法正确的是

A．A和B生成C的反应为加成反应

B．C中所有原子可能在同一平面

C．B的分子式为

D．C苯环上的二氯代物只有两种

短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是

A．离子半径：X<Y<W

B．最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z

C．分子中每个原子均满足8电子稳定结构

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质

B．有漂白性，可漂白草帽和纸浆

C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂

D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐

某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体()的热分解。已知：CO能与溶液反应生成黑色的钯粉。

(1)A的作用是____________________；D中可观察到的现象是_________________。
(2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。
(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换，理由是________________________________。
(4)写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________。
(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：
①按上图连接好仪器，______________________________(填实验操作名称)。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理：计算可得x=_______________；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。