1.推断题- (共2题)
1.
A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。
（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 _____________________________。
（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。
（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 _____________________________。
（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______
2.
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是____，元素④在周期表中所处位置____，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___ (写氢化物的化学式)。
（3）元素⑦的原子结构示意图是_________。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______，这一反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________。
| | ⅠA | | | | | | | ⅧA |
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | ⑧ |
| 3 | ⑤ | | | | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |
请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是____，元素④在周期表中所处位置____，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___ (写氢化物的化学式)。
（3）元素⑦的原子结构示意图是_________。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______，这一反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________。
2.单选题- (共10题)
3.
下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A．锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池 |
| B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池 |
| C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点 |
| D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置 |
4.
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应 ，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O |
| C．电池工作时，CO32-向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32- |
6.
下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论，其中结论不正确的是（ ）
| | 物质性质比较 | 结论 |
| A | 最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m碱性强 | 金属性 X 比 Y 强 |
| B | 气态氢化物HmX比HmY热稳定性强 | 非金属性X比Y强 |
| C | X 的最高化合价比Y的最高化合价高 | 金属性 X 比 Y 强 |
| D | 常温下，X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈 | 不能确定X 与 Y 的金属性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（ ）
| A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 |
| B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 |
| C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 |
| D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色 |
8.
根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（ ）
| A．固体氯化钠溶于水 | B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 |
| C．冰经加热变成水蒸气 | D．氯化氢溶于水 |
9.
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：
，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（ ）
，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（ ）| A．黑磷与白磷是磷元素的同位素 |
| B．等质量的白磷比黑磷能量高 |
| C．白磷转化为黑磷时无能量变化 |
| D．白磷转化为黑磷是吸收能量的反应 |
10.
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
| A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
| B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
3.多选题- (共1题)
13.
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
| A．R 一定是共价化合物 | B．R一定是离子化合物 |
| C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 | D．R可能是液态物质，也可能是固态物质 |
4.填空题- (共1题)
14.
如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极______________________，负极_________________________。
（3）若
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极______________________，负极_________________________。
（3）若
| A．B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。 |
5.实验题- (共1题)
15.
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。
Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_____。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。
Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_____。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(10道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0