化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。

Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：
① ②金刚石 ③CO ④CO₂ ⑤³⁷Cl ⑥ ⑦SO₂ ⑧ ⑨石墨 ⑩C₆₀
（1）_______________互为同位素
（2）________________为酸性氧化物
（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素
（4）________________互称同素异形体
Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

A．干冰熔化②⑤

B．氢氧化钠溶于水①

C．氯化氢气体溶于水②④

D．冰熔化④⑤

E．Na2O2溶于水①②

其中判断正确选项的是_____

下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是（  ）

A．单质的颜色随核电荷数的增加而变浅

B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（  ）

A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3	B．原子半径：F＜O＜Cl
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4	D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

B．阴离子的还原性：W2->Q-

C．离子半径：Y2－>Z3＋

D．元素的非金属性：Y>W

某元素X的某一个原子形成的离子可表示为X^n－，下列说法正确的是（  ）

A．Xn－含有的中子数为a＋b	B．这个X原子的质量约为g
C．X元素的相对分子质量为b	D．Xn－含有的电子数为a－n

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
	最低负价	——	-1	——	——-	-3	-2

 
下列说法正确的是（  ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈

C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）
（4）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。