已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C^2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。
(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；
(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；
(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；
(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；
(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB₂型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

下列说法中正确的是（ ）

A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

B．二次电池的充放电为可逆反应

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。

下列叙述中，正确的是（   ）

A．O2、O3互为同位素	B．1H、2H、3H是三种核素
C．和互为同素异形体	D．H2O与D2O的组成元素不同

下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF₂  ②Na₂O₂  ③KOH    ④CO₂   ⑤NaClO   ⑥H₂SO₄   ⑦NH₃·H₂O

A．②③⑤

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③⑤⑥

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（   ）

A．I2蒸气比H2分子稳定	B．2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C．HI与NaOH反应属于放热反应	D．0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量

X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是(  )

A．含氧酸酸性：R＞X	B．简单氢化物稳定性：Y＜X
C．最高正化合价：Z＜X＜Y＜R	D．由Z和R形成的化合物为离子化合物

下列操作能达到实验目的的是(   )

	实验目的	实验操作
A	证明Cl的非金属性比C强	将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。
B	比较Mg与Al的金属性强弱	将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。
D	证明KCl中存在离子键	熔融状态的KCl是否导电

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤