雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO_x等污染。请回答下列问题:
（1）已知H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸，常温下，氢氧化钠溶液吸收SO₂，若恰好生成NaHSO₃，则溶液中c(SO₃^2-)____c(H₂SO₃)（填 >、< 或 =）。
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)△H>0。恒温、恒压密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
a．氮气、一氧化氮消耗速率相等 b．N₂、O₂、NO的物质的量之比为1:1:2
c．氧气的转化率不再变化   d．混合气体的密度不再变化
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。
（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），一定条件下反应生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:

温度℃ 物质	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

 
①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________
②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是_______（填序号）。
a．T₁＞T₂    b．T₁＜T₂ c．无法比较
（5）Li—SO₂电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，则充电时阳极的电极反应式____。

解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）水杨酸的系统命名____；阿斯匹林所含官能团的名称____，水杨酸（C）→阿司匹林（D）的反应类型为_____。
（2）扑热息痛的同分异构体中含有苯环，苯环上有两个取代基，氨基直接连在苯环上且属于酯类的有____种，写出任意一种同分异构体的结构简式___（任写一种）。
（3）F的结构简式为_________。
（4）生成贝诺酯的化学方程式为_________。
（5）已知上述B物质为苯酚钠。水杨酸的制备也可以以甲苯为原料制取，由甲苯为原料结合上述流程图合成水杨酸的合理流程图如下:

请回答下列问题：
试剂I为_____，试剂II为_____，物质Y为____。

下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。
（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。
（3）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。
（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。

电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B．电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱

C．该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D．若电解过程中转移2mole－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0g

下列实验操作正确的是

编号	实验目的	操作
A	除去C2H4中的SO2	通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	制备乙酸乙酯	加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
C	检验溶液中是否含SO42-	加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
D	除去Cu粉中混有的CuO	加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．核电站是把化学能转化成电能

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

已知：氯化铵的作用是提高Ca²⁺的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O₂(g) CaO₂(s)，在纯氧条件下制取CaO₂。其装置示意图如下：

请回答下列问题：
①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温
（3）利用如图装置测定反应2CaO₂2CaO+O₂↑产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。