H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C₇H₈)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。
（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。
（3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H₂/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH₄)₂S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I₃)较大的是____（填元素符号），原因是____。
(2)环戊二烯，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力    B 氢键  C δ键    D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm^-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

钴酸锂(LiCoO₂)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO₂、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO₂，其流程如下。（已知：LiCoO₂难溶于水，Li₂CO₃微溶于水、难溶于醇，CoCO₃难溶于水和醇）

(l) H₂O₂的作用是____。
(2)“浸取”时若加入盐酸，Cl^-被LiCoO₂氧化产生Cl₂。请写出该反应的离子方程式____。
(3)向含Co²⁺、Li⁺溶液中加入乙醇的作用___，滤渣b的主要成分是____（填化学式）。
(4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为___。
(5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产品中钴的含量为____（以Co₂O₃计）。有关反应：LiCoO₂+4H⁺=Li⁺+Co³⁺+2H₂O，2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+2I^-

一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li⁺、I^-、I₃^-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法不正确的是

A．充电时，a极区I3-的浓度增大

B．充电时，电极b与外接电源的负极连接

C．放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-

D．放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g

碳纳米管、石墨烯、C₆₀等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是

A．碳纳米管属于胶体

B．石墨烯属于有机化合物

C．C60与金刚石互为同素异形体

D．均具有相同的熔点

三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．与苯互为同系物

B．一氯代物有3种

C．与9mol H2反应生成1molCl9H40

D．所有碳原子不可能在同一平面

根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是

选项		现象	结论或推论
A	将镁条投入热的无水乙醇中	镁表面有气泡产生	乙醇具有酸性
B	向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸	无气泡产生	酸性：硼酸>碳酸
C	向Na2SO3溶液中滴加硝酸	有气泡产生	该气态是SO2
D	分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴一段时间后	装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味	酯在酸性条件下不水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe³⁺的常用试剂，X、Y形成的化合物YX₃，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>W>X

B．YX3属于离子化合物

C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键

D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸

除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO₂和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N₂ (90.02%)、SO₂(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO₄+NO[Fe(NO)]SO₄(棕色)

(l)仪器A的名称是____，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是____。
(2)反应前装置中需要先通入一段时间N₂，目的是____，其操作方法是____。
(3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式____。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明____。
(4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是____。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。