下列有关电池的说法不正确的是（  ）

A．铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

下列递变规律正确的是（  ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

下列叙述中正确的是（  ）

A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B．O22-与 S2－具有相同的质子数和电子数

C．所有主族元素的最高正价均与其族序数相等

D．若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

下列说法正确的是（  ）

A．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（  ）

A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．能形成WX2这种共价化合物

下列说法正确的是（  ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态下能导电

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．16g18O2的中子数为10NA	B．1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA
C．7.0g35Cl2的体积为2.24L	D．35Cl2的摩尔质量为70g

下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（  ）

A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B．碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低

下列说法中正确的是（  ）

A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物

B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小

C．用电子式表示HCl的形成过程

D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（  ）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素化合价呈周期性变化

（1）已知2H→H₂放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H₂+2O²‾−4e‾=2H₂O，则B极的电极反应式为：____
（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl＝ZnCl₂+2NH₃↑+Mn₂O₃+H₂O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)₂的电子式：_____
（2）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程___________
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）

为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向H₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为________
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去