铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO₂和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O，下列说法不正确的是(　　)

A．放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

B．该电池工作时电解液的pH变小

C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

D．该电池工作时铅电极发生氧化反应

燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

对于反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体

X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W>Z>X

B．非金属性：Z>Y

C．最高化合价：X>Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(　　)
①CaCl₂和Na₂S  ②Na₂O和Na₂O₂  ③CO₂和NH₃  ④HCl和NaOH

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
(1)HCl比H₂S稳定 (2)S^2-还原性比Cl^-强   (3)Cl₂能与H₂S反应生成S
(4)HCl的溶解度比H₂S大  (5)相同条件下Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe生成FeS
(6)HC1的酸性比H₂S强

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B．Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C．Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D．根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)

A．常温下，单质a呈气态	B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d>e	D．f受热易分解为d和e

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉­KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________；写出对应装置中选用的物质：A_________，B__________，C___________；其中装置B中所盛试剂的作用为_____________；C中反应的离子方程式为___________________。
(2)乙同学的实验原理是_____________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。