（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示）
② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____；
③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________
a.5 b. 21 c. 49 d. 81
④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。
（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：
  
①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4）
②滴加CCl₄的目的是_________________。
③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- =2PbSO₄+2H₂O，则下列说法不正确的是

A．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+

B．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

D．电池工作时，溶液中H+移向PbO2板

关于有机物说法正确是的

A．有机物可分烃和烃的衍生物	B．含有碳、氢元素的化合物叫烃
C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂	D．有机物都能燃烧

下列说法正确是的

A．甲烷不能发生氧化反应	B．甲烷点燃前不需要验纯
C．二氯甲烷有2种同分异构体	D．甲烷和异丁烷互为同系物

下列各对物质中属于同分异构体的是

A．C与C	B．O2与O3
C．	D．

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．SO2和NaOH

B．CO2和BF3

C．Cl2和HCl

D．CH4和NH4F

下列说法正确的是

A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．离子化合物中不可能有共价键

D．所有物质都存在范德华力

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是

A．A单质能与B的盐溶液反应

B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多

X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是

A．离子半径X＞Y	B．原子半径X＜Y
C．原子序数X＜Y	D．原子最外层电子数X＜Y

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 (   )

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素

B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期

C．第ⅠA族就是碱金属

D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11

某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

（1）CH₄与Cl₂发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。
（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。
（3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。
（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。
（5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。

（1）利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如下图所示。

该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。
（2）某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^－⇌2Fe²⁺+I₂为可逆反应，设计如下两种方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，再继续加入2mLCCl₄，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。
②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____。
方案二：
设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl₂溶液。

③方案二中，“读数变为零”是因为____________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl₂溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。